(經(jīng)典)高一化學(xué)的知識點(diǎn)
在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，看到知識點(diǎn)，都是先收藏再說吧！知識點(diǎn)就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。那么，都有哪些知識點(diǎn)呢？下面是小編收集整理的高一化學(xué)的知識點(diǎn)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高一化學(xué)的知識點(diǎn)1
常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
需水浴加熱的反應(yīng)有：
�。�1）、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的'水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。
解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)），如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。
烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類氧化變?nèi)╊愌趸凈人帷?/p>
高一化學(xué)的知識點(diǎn)2
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應(yīng)。
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個(gè)的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。
6、維勒第一個(gè)以無機(jī)物為原料合成有機(jī)物尿素，凱庫勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。
10、檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體，從苯環(huán)的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的.三取代苯，共有10個(gè)異構(gòu)體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。
15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷
加熱
醇溶液
16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線，取決于原料、設(shè)備、環(huán)保、投資、成本等因素。
18、日常生活中使用的電器開關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應(yīng)得到。
19、要了解一點(diǎn)化學(xué)史知識。
20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類，官能團(tuán)種類相同、個(gè)數(shù)不等，分子組成上不是相差若干個(gè)CH2，它們不是同系物。
22、當(dāng)氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態(tài)存在時(shí)，溶解度最小，可結(jié)晶析出晶體。
高一化學(xué)的知識點(diǎn)3
膠體
1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100nm)。
2.常見膠體
Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
3.Fe(OH)3膠體的制備方法
將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
4.膠體的提純：滲析法
膠體的提純：滲析(用半透膜);膠體與濁液的分離：過濾(濾紙)
5.區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。
6.膠體的`應(yīng)用：
膠體的在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
①鹽鹵點(diǎn)豆腐
�、诜试淼闹迫》蛛x
�、勖鞯\、Fe2(SO4)3溶液凈水
④FeCl3溶液用于傷口止血
�、萁尤牒？谛纬傻纳持�
�、抟苯饛S大量煙塵用高壓電除去
�、咄寥滥z體中離子的吸附和交換過程，保肥作用；
�、嗉{米技術(shù)與膠體
高一化學(xué)的知識點(diǎn)4
第一節(jié)氮族元素
一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、銻（sb）鉍（bi）稱為氮族元素。
二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價(jià)有＋5（最高價(jià)）和－3價(jià)（最低價(jià)）
三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（詳見課本166頁）
1、密度：由小到大熔沸點(diǎn)：由低到高
2、氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強(qiáng)。
3、最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強(qiáng)。
第二節(jié)氮?dú)?/strong>
一、物理性質(zhì)
氮?dú)馐且环N無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮?dú)獾姆椒ㄖ饕欠蛛x液態(tài)空氣。
二、氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)
1、寫出氮?dú)獾碾娮邮胶徒Y(jié)構(gòu)式，分析其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。
2、在高溫或放電的'條件下氮?dú)饪梢愿鷋2、o2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
高溫壓放電
n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no
催化劑點(diǎn)燃n2+3mg====mg3n2
三、氮的氧化物
1、氮的價(jià)態(tài)有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成這五種價(jià)態(tài)的氧化物：n2o（笑氣）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5
3、 no在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成no2
2no＋o2＝2no2
無色不溶于水紅棕色溶于水與水反應(yīng)
4、 no2的性質(zhì)
自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(無色)
3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑）
四、氮的固定
將空氣中的游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。
第三節(jié)氨銨鹽
一、氨分子的結(jié)構(gòu)
寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結(jié)構(gòu)式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構(gòu)型是怎樣的呢？（三角錐形）
二、氨的性質(zhì)、制法
1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。
2、化學(xué)性質(zhì)：
與水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-
nh3.h2o===== nh3↑+h2o
與酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl
nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4
3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o
三、氨鹽
1、氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如
nh4cl=== nh3↑＋hcl↑
2、與堿反應(yīng)生成nh3
nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o
3、 nh4＋的檢驗(yàn)：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。
第四節(jié)硝酸
一、硝酸的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。
2、化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性，見光或受熱分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑
(思考：硝酸應(yīng)怎樣保存？)
氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為高價(jià)，生成硝酸鹽。如cu+4hno3（濃）===cu(no3)2+2no2↑+h2o
3cu+8hno3（�。�===3cu(no3)2+2no↑+4h2o（表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性）
�、谀苎趸蠖鄶�(shù)非金屬，如
c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o（只表現(xiàn)硝酸的氧化性）
�、墼诔嘏c鐵和鋁發(fā)生鈍化
�、� 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當(dāng)強(qiáng)，可以氧化金和鉑
二、硝酸的工業(yè)制法
1氨的氧化
催化劑
4nh3＋5o2====4no+6h2o
2、硝酸的生成
2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no
注：
尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物
要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。
第五節(jié)磷磷酸
一、白磷與紅磷性質(zhì)比較
色態(tài)溶解性毒性著火點(diǎn)紅磷紅棕色粉末水中、cs2中均不溶無較高2400c
白磷白色（或淡黃）蠟狀固體不溶于水但溶于cs2有毒低400c
二、磷酸（純凈的磷酸為無色的晶體）
冷水p2o5＋h2o====2hpo3（偏磷酸，有毒）
熱水p2o5＋3h2o====2h3po4（磷酸，無毒，是中強(qiáng)酸，具有酸的通性）
注：區(qū)分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質(zhì)有
紅磷與白磷氧氣和溴氧金剛石和石墨
白磷的分子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？（四面體結(jié)構(gòu)p4）應(yīng)怎樣保存？（水中保存）
高一化學(xué)的知識點(diǎn)5
基本營養(yǎng)物質(zhì)
糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羥基XX
雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素?zé)o醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量高的營養(yǎng)物質(zhì)
植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的.水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃XX顯黃色灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
高一化學(xué)的知識點(diǎn)6
一、合金
1.合金的定義
合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質(zhì)。
2.合金的性能
合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。
(1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。
3.金屬材料
(1)黑色金屬材料包括。
�、偕F與鋼? 生鐵 鋼 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 極少或沒有 硅、錳含量 少 適量 ②不銹鋼
普通鋼中，加入、等多種元素，使其具有的特性。
(2)有色金屬材料
除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物，還是化合物?能否用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?
合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時(shí)，一般認(rèn)為沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各成分的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變。如鋼的電化學(xué)腐蝕中，鎂作負(fù)極被氧化，而其中的碳作正極。
二、(1)與O2Cl2的'反應(yīng)： ;
�、叟cS的反應(yīng)：。與鹽反應(yīng)與AgNO3的反應(yīng)：FeCl3的反應(yīng)： 。
(3)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)
①與濃硫酸反應(yīng)：
�、谂c濃硝酸反應(yīng)：
�、叟c稀硝酸反應(yīng)：
三、銅單質(zhì)的用途：制作 、 日常生活用品等。
高中的化學(xué)對課本的知識理解很重要，所以為什么說學(xué)習(xí)化學(xué)一定要吃透課本。高中的化學(xué)和初中的化學(xué)有很大的區(qū)別，初中主要學(xué)習(xí)的都是基礎(chǔ)，所以相對來說比較簡單。高中所涉及的實(shí)驗(yàn)比較多，需要學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)過程和做好記錄，所以大家一定要養(yǎng)成一個(gè)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
高一化學(xué)的知識點(diǎn)7
1元素分類：金屬和非金屬元素
2化合物分類：有機(jī)物(含C)和無機(jī)物
氧化物酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物)、
兩性氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水) Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價(jià)無+2、+3、C無+2)
分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學(xué)反應(yīng)的'分類四大基本反應(yīng)類型
化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
復(fù)分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應(yīng)：Cl2+H2O = HCl+HClO
非離子反應(yīng)：2Fe+3Cl2 =2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價(jià))第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
周期同一橫行
周期序數(shù)=電子層數(shù)
類別周期序數(shù)起止元素
包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)
短周期1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
長周期4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
7不完全Fr—112號(118) 26(32) 7
第七周期原子序數(shù)113 114 115 116 117 118
個(gè)位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族主族元素的族序數(shù)
=元素原子的最外層電子數(shù)
(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))
18個(gè)縱行〖7個(gè)主族;7個(gè)副族;一個(gè)零族;一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行)〗
主族A 7個(gè)由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成
副族B 7個(gè)完全由長周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
�、�1個(gè)有3個(gè)縱行
零族1個(gè)稀有氣體元素非常不活潑
堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)
結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)，
物理性質(zhì)密度逐漸增大逐漸升高
熔沸點(diǎn)逐漸降低(反常)
化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，
失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑
鹵素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)
結(jié)構(gòu)因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)，
物理性質(zhì)密度逐漸增大
熔沸點(diǎn)逐漸升高(正常)
顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
溶解性逐漸減小
高一化學(xué)的知識點(diǎn)8
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
得電子、被還原
2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M+n(化合態(tài))M0(游離態(tài))。
3、金屬冶煉的一般步驟：
(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。
(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。
(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非�；顫姷慕饘�。
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
5、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的'歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。
3、海水提溴
濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)
有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
③2HBr+Cl2=2HCl+Br2
4、海帶提碘
海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。
證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
高一化學(xué)的知識點(diǎn)9
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的'檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸
銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)
�。篶acl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na
2o
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧
化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反
應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
高一化學(xué)的知識點(diǎn)10
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2MnO4===2Cl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+2Cr2O7===2Cl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2MnO4+3H2SO4===2MnSO4+2SO4+5S+8H2O
3H2S+2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，堿性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)
4，不穩(wěn)定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2
高一化學(xué)的知識點(diǎn)11
1、據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，解題核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒。
2、其次是掌握方程或方程組法技巧，根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的.方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。
3、保持卷面整潔書寫工整，語音表述簡潔明確、條理清晰。
4、書寫化學(xué)方程式時(shí)，分清符號再做題。
高一化學(xué)的知識點(diǎn)12
一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：最外層有7個(gè)電子，故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如
Cl2能氧化：
�、俳饘�(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金屬(H2、P等);
�、勰承┗衔�(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應(yīng)
2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應(yīng)
H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl
點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會(huì)發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙，Cl2充足)
(3)與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強(qiáng)氧化性。)
【說明】
a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。
b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
(4)與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗(yàn)步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的.Cl2。
高一年級化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。
高一化學(xué)的知識點(diǎn)13
一．元素周期表的結(jié)構(gòu)
周期序數(shù)=核外電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)
�。ㄒ�)堿金屬元素：
2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：
遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。
結(jié)論：
1)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。
2)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
3.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：
1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。
2)遞變性(從鋰到銫)：
�、倜芏戎饾u增大(反常) ②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性
(二)鹵族元素：
2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：從F2到I2
1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;
2)密度逐漸增大;
3)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高
3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)： X2 + H2 = 2 HX
鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱
4. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依：
1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的`酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。
2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：
同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。
3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：
原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。
同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
三.核素
(一)原子的構(gòu)成：
(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(2)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。
(3)原子序數(shù) = 核電核數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
(二)核素
核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。
(1)兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素
(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同
(3)屬于同一種元素的不同種原子
高一化學(xué)的知識點(diǎn)14
1、伏加德羅常數(shù)：(1mol任何粒子的粒子數(shù))
(1)科學(xué)上規(guī)定為：0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。
如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的.碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的量為1mol。
注意：不能認(rèn)為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×10個(gè)-123N
(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=NA
2、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
6、同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
高一化學(xué)的知識點(diǎn)15
鋁是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學(xué)中鋁的考點(diǎn)主要集中的鋁及其化合物的兩性，即既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)。
點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開
鋁三角主要體現(xiàn)了鋁及其化合物的兩性
一、單質(zhì)鋁（Al）
鋁是一種活潑金屬，具有金屬的共性，能夠與非金屬、酸、某些鹽反應(yīng)，同時(shí)具有自己特有的.性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。鋁極易失去最外層3個(gè)電子形成鋁離子：Al-3e-=Al3+。
1.鋁與非金屬反應(yīng)
鋁可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如氧氣、氯氣、硫、溴等，生成相應(yīng)的氧化物或鹽。
4Al+3O2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2Al2O3；2Al+3S點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開Al2S3；2Al+3Cl2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2AlCl3；
2.鋁與酸反應(yīng)
這里所說的酸，主要指稀硫酸和稀鹽酸，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學(xué)變化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
3.鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，與強(qiáng)堿反應(yīng)，是鋁特有的性質(zhì)，（鋅也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，了解即可）
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；對應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；
該反應(yīng)的本質(zhì)是鋁首先與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁與氫氣，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；然后，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整個(gè)過程中，水是氧化劑，而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉(zhuǎn)移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。
4.鋁熱反應(yīng)
鋁熱反應(yīng)是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物，置換金屬單質(zhì)的一種反應(yīng)，不是特指與鋁與氧化鐵的反應(yīng)。
2Al+Fe2O3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2Fe+Al2O3，
鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物，如氧化鎢，二氧化錳等等。
二、氧化鋁（Al2O3）
氧化鋁熔點(diǎn)較高，硬度較大，可以與酸堿反應(yīng)。
1.氧化鋁與酸反應(yīng)
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；對應(yīng)離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
2.氧化鋁與堿反應(yīng)
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；對應(yīng)離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
3.電解氧化鋁生成金屬鋁
2Al2O3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開4Al+3O2↑；加入冰晶石可以降低電解溫度。
三、氯化鋁（AlCl3）
氯化鋁，這里主要說明鋁離子的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。
1.氯化鋁與弱堿反應(yīng)
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；對應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
2.氯化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
少量氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；
大量氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O；
依據(jù)上述反應(yīng)方程式，可以得出以下結(jié)論，①向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液，首先沒有明顯現(xiàn)象，最后生成白色沉淀；③通過兩種溶液互相滴加，可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。
四、氫氧化鋁（Al(OH)3）
氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用。可以與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)。氫氧化鋁可以進(jìn)行酸式水解可堿式水解，H++AlO2-+H2O點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開Al(OH)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開Al3++3OH-.
1.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；對應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
2.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；對應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3.氫氧化鋁加熱分解
2Al(OH)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開Al2O3+3H2O
五、偏鋁酸鈉（NaAlO2）
高中化學(xué)中，偏鋁酸鈉只是在體現(xiàn)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的時(shí)候出現(xiàn)，這里只說明偏鋁酸鈉與酸的反應(yīng)。
1.偏鋁酸鈉與弱酸反應(yīng)
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2.偏鋁酸鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
六、硫酸鋁鉀（Al(SO4)2）
Al(SO4)212H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬。因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑。
Al(SO4)2=++Al3++2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
附加：氫氧化鋁的制法
1.鋁離子與弱堿反應(yīng)
鋁離子與強(qiáng)堿反應(yīng)容易過量，不好控制。
AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
2.偏鋁酸根與弱酸反應(yīng)
偏鋁酸根與強(qiáng)酸容易生成鋁離子。
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，
3.偏離酸根與鋁離子反應(yīng)
偏鋁酸根與氯離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁。
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；
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