化學(xué)原子知識(shí)點(diǎn)
在日常的學(xué)習(xí)中，大家都背過不少知識(shí)點(diǎn)，肯定對(duì)知識(shí)點(diǎn)非常熟悉吧！知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。掌握知識(shí)點(diǎn)是我們提高成績(jī)的關(guān)鍵！以下是小編幫大家整理的化學(xué)原子知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)原子知識(shí)點(diǎn)1
一、化學(xué)鍵
1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強(qiáng)烈相互作用叫化學(xué)鍵，包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，實(shí)質(zhì)是微粒間的靜電作用。
2、三種化學(xué)鍵的比較
滬科版高一化學(xué)必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識(shí)點(diǎn)
3、極性鍵與非極性鍵
滬科版高一化學(xué)必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識(shí)點(diǎn)
二、離子化合物
1、由離子鍵構(gòu)成的化合物，化學(xué)式表示組成陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比。
2、電子式書寫：
(1)原子的電子式：一般將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。如：、。
(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是失去最外層電子后形成的，所以電子式即為離子符號(hào)。
(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：簡(jiǎn)單陰離子因?yàn)榈玫诫娮樱钔鈱右话氵_(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以這些電子都應(yīng)畫出，并將符號(hào)用"[]"括上，右上角標(biāo)出所帶的`電荷數(shù)。
(4)復(fù)雜陰、陽(yáng)離子的電子式：復(fù)雜陰、陽(yáng)離子要標(biāo)明電子，并用"[]"括起來(lái)，右上角標(biāo)出"+""-"電荷數(shù)。如：銨根離子、氫氧根離子。
(5)離子化合物的電子式：分別畫出陰、陽(yáng)離子的電子式，原則上把陽(yáng)離子和陰離子的電子式按比例組合，讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并。
(6)電子式表示離子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。
三、共價(jià)化合物
1、不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物，其化學(xué)式就是分子式。
2、電子式：書寫時(shí)將共用電子對(duì)畫在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫出。
3、共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程：基本同離子化合物，但不要再畫彎箭頭，并且"→"之后為共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。如：
HCl：Cl2：
4、結(jié)構(gòu)式：用短線將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式。
如：O=C=O、N≡N。
四、極性分子和非極性分子
極性分子：分子中電荷的空間分布不對(duì)稱，正、負(fù)電荷重心不重合，在電場(chǎng)中會(huì)受影響。
非極性分子：分子中電荷的空間分布對(duì)稱，正、負(fù)電荷重心重合，在電場(chǎng)中不會(huì)受影響。
五、分子間作用力與氫鍵
1、分子間作用力也叫范德華力，比化學(xué)鍵鍵能要小得多，對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有影響。對(duì)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)，表現(xiàn)為熔、沸點(diǎn)的升高。
2、在研究氧族元素的氫化物時(shí)發(fā)現(xiàn)，水的相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)卻最高。這是因?yàn)闅溲蹑I極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向氧原子，使氫原子帶有部分正電荷，與相鄰水分子中帶部分負(fù)電荷的氧原子產(chǎn)生靜電作用。這種作用稱為氫鍵。
化學(xué)原子知識(shí)點(diǎn)2
本節(jié)包括原子的概念、原子中的電量關(guān)系、原子的核外電子排布、分子的概念、分子的基本性質(zhì)及其應(yīng)用、分子和原子的比較六個(gè)知識(shí)點(diǎn)。本知識(shí)屬于純理論性知識(shí)，比較抽象，加大了我們學(xué)習(xí)的難度，因此我們要學(xué)會(huì)用微觀粒子的眼光看問題，我們可通過宏觀現(xiàn)象感受微觀粒子的真實(shí)存在，通過微觀粒子的相關(guān)性質(zhì)學(xué)會(huì)解釋常見的宏觀現(xiàn)象。
1.原子的概念和特征
概念原子是化學(xué)變化中的最小粒子
特征原子的質(zhì)量和體積非常小，原子是不斷運(yùn)動(dòng)著的，原子間有間隔
原子盡管很小，用化學(xué)方法不能再分，但它又是由多種粒子(質(zhì)子、中子、電子等)構(gòu)成的。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
3.核外電子的分層排布規(guī)律
第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)……最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè);最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)
4.分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的'，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
(2)“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。
5.分子的性質(zhì)：
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
6.分子與原子的比較
分子原子
區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子
相似點(diǎn)(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
(4)都具有種類和數(shù)量的含義
常見考法
本知識(shí)點(diǎn)是從微觀研究化學(xué)，也是化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)。在中考中是常考的知識(shí)。涉及題型有選擇、填空、探究等。主要是結(jié)合上述知識(shí)來(lái)考察。我們要牢固地把握上述知識(shí)，以備考試之需。
誤區(qū)提醒
分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。雖然分子是由原子構(gòu)成的，但不能盲目比較分子、原子的大小，只能說(shuō)某原子沒有由其構(gòu)成的分子的質(zhì)量、體積大，否則對(duì)分子、原子的認(rèn)識(shí)會(huì)走入誤區(qū)。
化學(xué)變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子(或物質(zhì))，這就是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)�；瘜W(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)上是構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子、原子重新組合成新的分子的過程。所以說(shuō)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不能再分。
典型例題
例析：
1.用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象：
(1)為什么把濕衣服晾在太陽(yáng)能曬著的地方容易干得快?
(2)在一定溫度下，一定量的氣體受壓時(shí)，體積為什么縮小?
解析：用分子間有一定的間隔可解釋物質(zhì)的三態(tài)變化、氣體體積受壓減小、物質(zhì)的熱脹冷縮及密度不同且能互溶的兩種液體互溶后總體積減小等現(xiàn)象;用分子在不斷運(yùn)動(dòng)可解釋物質(zhì)的揮發(fā)、物質(zhì)的溶解及氣體的擴(kuò)散(花香、酒香)等現(xiàn)象;由分子的構(gòu)成是否發(fā)生變化，可區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。(1)問可用分子是不斷運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)且運(yùn)動(dòng)速度隨溫度的升高而增大來(lái)解釋;(2)問可用分子之間有一定的間隔來(lái)解釋。
答案：
(1)太陽(yáng)曬著的地方溫度高，分子運(yùn)動(dòng)的速度快，水分蒸發(fā)的快，因此衣服干得就快。
(2)氣體分子之間有較大的間隔，氣體受壓時(shí)，氣體分子間的間隔縮小，因此氣體所占的體積也減小。
2.下列關(guān)于分子、原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )
a.原子是化學(xué)變化中的最小粒子
b.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
c.冰、雪、露水的分子都是水分子
d.液態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看得見，氣態(tài)物質(zhì)的分子肉眼看不見
解析：任何物質(zhì)都有三態(tài)變化，三態(tài)間的變化只是分子之間的間隔發(fā)生變化，分子本身并沒有改變;無(wú)論什么物質(zhì)，無(wú)論什么狀態(tài)，我們觀察到的顏色等現(xiàn)象都是大量粒子的聚合體表現(xiàn)的宏觀現(xiàn)象，而單個(gè)的粒子很小，是肉眼無(wú)法可以看見的。
答案：d
化學(xué)原子知識(shí)點(diǎn)3
原子結(jié)構(gòu)是我們從微觀角度認(rèn)識(shí)世界的基礎(chǔ)，掌握了原子結(jié)構(gòu)才能理解元素的性質(zhì)。為此整理了原子結(jié)構(gòu)專項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)，希望考生可以及時(shí)了解詳情學(xué)習(xí)。
主要知識(shí)有：原子的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成原子后離子粒子間的數(shù)量關(guān)系、元素與同位素、核外電子排布的一般規(guī)律、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征、核外電子的構(gòu)造原理、有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算等知識(shí)，知識(shí)的特點(diǎn)是抽象。在學(xué)習(xí)時(shí)要注意理解。
1、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定)原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期：周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù);原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族，周期表上的外圍電子排布稱為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化，“價(jià)電子”即與元素化合價(jià)有關(guān)的電子，元素周期表的每個(gè)縱列的價(jià)電子層上電子總數(shù)相同，對(duì)于主族元素，價(jià)電子指的就是最外層電子，所以主族元素其族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)。而副族元素的族序數(shù)不等于其最外層電子數(shù)，其族序數(shù)跟核外電子的排布有關(guān)。
2、原子半徑：原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的`因素：一是電子的能層數(shù) ，另一個(gè)是核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，電子間的排斥將使原子半徑增大;而當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小。①電子能層數(shù)：電子能層數(shù)越多，原子半徑越大;②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。
3、在原子里，原子核位于整個(gè)原子的中心，電子在核外繞核作高速運(yùn)動(dòng)，因?yàn)殡娮釉陔x核不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，我們可以看作電子是在核外分層排布的。經(jīng)過大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和理論分析，我們得知核外電子的排布遵循以下規(guī)律：
(1)核外電子是分層排布的，并且電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里及外排布在能量稍高的電子層里。即排滿層再排L層，排滿L層再排M層。
(2)每一電子層里最多容納電子數(shù)為2n2。即第一電子層最多容納2個(gè)，第二電子層最多容納8個(gè)，第三電子層最多容納18個(gè)……
(3)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(為最外層時(shí)不超過2個(gè))。
(4)次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過32個(gè)。
常見考法
本知識(shí)單獨(dú)考查的很少，主要結(jié)合元素周期律來(lái)考查，考查的形式有選擇、填空、推斷等，該類題目的難度較大，在學(xué)習(xí)時(shí)一定要結(jié)合元素周期表來(lái)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)，理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
誤區(qū)提醒
1、核外電子排列規(guī)律;
2、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)與關(guān)系;
3、原子結(jié)構(gòu)與周期表的聯(lián)系。
化學(xué)原子知識(shí)點(diǎn)4
定義：
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
原子是化學(xué)變化中的'最小粒子。
性質(zhì)：質(zhì)量小、體積��；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。
聯(lián)系；分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
化學(xué)原子知識(shí)點(diǎn)5
原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)
常見的原子團(tuán)：so42-co32-no3-oh-mno4－mno42－clo3－po43-hco3-nh4＋
碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）
注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的'物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。
化學(xué)原子知識(shí)點(diǎn)6
（一）分子晶體：
構(gòu)成晶體的微粒間通過分子間作用力相互作用所形成的晶體，稱為分子晶體。分子晶體中存在的微粒是分子，不存在離子。較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體等。
分子晶體中存在的相互作用力主要是分子間作用力，它是分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，也叫范？曰？力。分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、硬度、密度等物理性質(zhì)，分子晶體一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。
對(duì)于某些含有電負(fù)性很大的元素的原子和氫原子的分子，分子間還可以通過氫鍵相互作用。氫鍵的形成條件：它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的'作用力形成，（它不屬于化學(xué)鍵）一般表示為 X？DH…Y。這種靜電吸引作用就是氫鍵。氫鍵同樣只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和密度，對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有影響
分子晶體的結(jié)構(gòu)特征：
沒有氫鍵的分子密堆積排列，如CO2等分子晶體，分子間的作用力主要是分子間作用力，以一個(gè)分子為中心，每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子存在。
還有一類分子晶體，其結(jié)構(gòu)中不僅存在分子間作用力，同時(shí)還存在氫鍵，如：冰。此時(shí)，水分子間的主要作用力是氫鍵，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)水分子與之相鄰。稱為非密堆積結(jié)構(gòu)。
說(shuō)明：
1、分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，分子中各原子一般以共價(jià)鍵相結(jié)合。因此，大多數(shù)共價(jià)化合物所形成的晶體為分子晶體。如：部分非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸以及絕大多數(shù)的有機(jī)物等都屬于分子晶體。但并不是所有的分子晶體中都存在共價(jià)鍵，如：由單原子構(gòu)成的稀有氣體分子中就不存在化學(xué)鍵。也不是共價(jià)化合物都是分子晶體，如二氧化硅等物質(zhì)屬于原子晶體。
2、由于構(gòu)成晶體的微粒是分子，因此分子晶體的化學(xué)式可以表示其分子式，即只有分子晶體才存在分子式。
3、分子晶體的微粒間以分子間作用力或氫鍵相結(jié)合，因此，分子晶體具有熔沸點(diǎn)低、硬度密度小，較易熔化和揮發(fā)等物理性質(zhì)。
4、影響分子間作用力的大小的因素有分子的極性和相對(duì)分子質(zhì)量的大小。一般而言，分子的極性越大、相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)。
5、分子晶體的熔沸點(diǎn)的高低與分子的結(jié)構(gòu)有關(guān)：在同樣不存在氫鍵時(shí)，組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，分子晶體的熔沸點(diǎn)增大；對(duì)于分子中存在氫鍵的分子晶體，其熔沸點(diǎn)一般比沒有氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)高，存在分子間氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)比存在分子內(nèi)氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)高。
6、分子晶體的溶解性與溶劑和溶質(zhì)的極性有關(guān)：一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑？D？D這就是相似相溶原理。
（二）原子晶體：
相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。構(gòu)成原子晶體的微粒是原子，微粒間的相互作用力是共價(jià)鍵，由于共價(jià)鍵的鍵能比分子間作用力要大得多，因此原子晶體具有很高的熔沸點(diǎn)和硬度，一般不導(dǎo)電（硅屬于半導(dǎo)體材料），一般不溶于溶劑等性質(zhì)。
1、常見的原子晶體有：金剛石、晶體硅、二氧化硅和碳化硅等。
2、原子晶體中原子間以共價(jià)鍵相互連接，但并不是存在共價(jià)鍵的晶體就是原子晶體。如：水、干冰等晶體都存在共價(jià)鍵，但它們屬于分子晶體。
3、判斷晶體類型的依據(jù)：
�。�1）看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。
對(duì)分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是分子，微粒間的相互作用是分子間作用力；對(duì)于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是原子，微粒間的相互作用是共價(jià)鍵。
�。�2）看物質(zhì)的物理性質(zhì)（如：熔、沸點(diǎn)或硬度）。一般情況下，不同類晶體熔點(diǎn)高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點(diǎn)高得多，硬度、密度也要大得多。
�。�3）依據(jù)導(dǎo)電性判斷： 分子晶體為非導(dǎo)體，但部分分子晶體溶于水后能導(dǎo)電； 原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體，但晶體硅、晶體鍺是半導(dǎo)體。
�。�4）依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷： 原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。
5、CO2、SiO2都屬于第ⅣA族的氧化物，但兩者的熔沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)存在較大的差異，但CO2卻比SiO2穩(wěn)定得多：主要是因?yàn)镃O2是分子晶體，SiO2是原子晶體，所以熔化時(shí)CO2是破壞范德華力而SiO2是破壞化學(xué)鍵。所以SiO2熔沸點(diǎn)高。而破壞CO2分子與SiO2時(shí)，都是破壞共價(jià)鍵，而C—O鍵能>Si—O鍵能，所以CO2分子更穩(wěn)定。
化學(xué)原子知識(shí)點(diǎn)7
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（＋）
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？
原子是由居于原子中心帶正電的.原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
化學(xué)原子知識(shí)點(diǎn)8
構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)
2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)
3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由__分子(或原子)構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成。
分子
1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小;
�、圃诓煌５剡\(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散;
�、欠肿娱g存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。
�、韧N物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述：①__分子由__原子和__原子構(gòu)成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
②一個(gè)__分子由幾個(gè)__原子和幾個(gè)__原子構(gòu)成。
例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成
3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念
�、盼锢碜兓c化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的`物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。
發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。
�、萍儍粑锱c混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成;混合物由不同種分子構(gòu)成。
�、菃钨|(zhì)與化合物
單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。
原子
1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
如何學(xué)好初中化學(xué)
找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)
化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)在聯(lián)系。
通過的概念辨析，我們就可以牢牢的掌握化學(xué)中的基本概念和原理，在做題時(shí)才會(huì)思路清晰。
通過觀察實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助理解概念
比如化學(xué)一開始就接觸兩個(gè)概念：化學(xué)變化和物理變化;那么區(qū)分這兩個(gè)概念的本質(zhì)，現(xiàn)在我們都知道，就是看一個(gè)變化中是否有新物質(zhì)的生成，在學(xué)習(xí)中我們接觸到干冰(固體二氧化碳)升華和鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)，其中干冰升華只是二氧化碳這種物質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，二氧化碳本身沒有發(fā)生變化;
鎂條燃燒時(shí)銀白色的鎂條變成的白色粉末裝固體(實(shí)驗(yàn)證明白色粉末狀固體為氧化鎂)，鎂這種物質(zhì)在這個(gè)變化中變成了氧化鎂，物質(zhì)變了就是有新物質(zhì)的生成。那么通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)很深刻的理解這兩個(gè)概念。
理解概念的組成，注意概念中的關(guān)鍵字、詞
學(xué)習(xí)中要弄清每個(gè)概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么。
如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。
再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關(guān)計(jì)算題就不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤了。
化學(xué)方程式歸一法
(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(2)若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。
化學(xué)原子知識(shí)點(diǎn)9
原子：
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）
原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
注意：
原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子。
普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的`原子核就是一個(gè)質(zhì)子。
分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。
化學(xué)原子知識(shí)點(diǎn)10
初中化學(xué)分子與原子知識(shí)點(diǎn)一：認(rèn)識(shí)分子
1、分子的基本性質(zhì)
(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。
自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。
(2)分子在不斷地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。
溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速度就越快。
(3)分子之間有一定的間隔：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)
(4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同
2、分子的概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
3、應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)：
(1)純凈物、混合物：
由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。如冰、水共存物實(shí)際為純凈物，因?yàn)槠渲械臉?gòu)成粒子只有一種水分子，由不同種分子構(gòu)成的是混合物，如紅磷和白磷的`混合體為混合物，區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的種類或分子的種類是否相同。
(2)物理變化、化學(xué)變化
水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化，而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化
水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學(xué)性質(zhì)也沒有改變。水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。
注意：在化學(xué)變化中，分子的組成一定改變，分子的數(shù)目可能改變。
初中化學(xué)分子與原子知識(shí)點(diǎn)二：認(rèn)識(shí)原子
1、原子定義：化學(xué)變化中的最小微粒
2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。
3、分子、原子的主要區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分
4、分子、原子的相互關(guān)系：
5、原子的基本性質(zhì)：
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。
(2)原子同分子一樣，也是時(shí)刻不停地做高速的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溫度越高，能量越大，運(yùn)動(dòng)速度就越快。
(3)原子之間也有一定的間隔
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