氧化還原反應

　　氧化還原反應是在反應前后，某種元素的氧化數(shù)有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構(gòu)成，即氧化反應和還原反應。本質(zhì)上是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移（或偏移），但不局限于不同種元素之間。

　　大多數(shù)無機復分解反應都不是氧化還原反應，因為這些復分解反應中的離子互相交換，不存在電子的轉(zhuǎn)移，各元素的氧化數(shù)沒有變化。

　　還原劑+氧化劑--->氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

　　一般來說，同一反應中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

　　氧化還原反應特征

　　1、置換反應都是氧化還原反應

　　2、有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應

　　3、有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應

　　另外要注意，有單質(zhì)參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應，如氧氣生成臭氧。（僅中學階段可以如此認為，實際上由于電子偏移依舊算是氧化還原反應）