高二化學(xué)原理知識點總結(jié)
總結(jié)是對過去一定時期的工作、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力，不如立即行動起來寫一份總結(jié)吧。我們該怎么去寫總結(jié)呢？以下是小編幫大家整理的高二化學(xué)原理知識點總結(jié)，歡迎閱讀與收藏。
高二化學(xué)原理知識點總結(jié)1
1、化學(xué)平衡的移動概念
可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動。
2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
(1)v正v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。
(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
(3)v正
3、影響化學(xué)平衡的因素
4、惰性氣體對化學(xué)平衡的影響
�、俸銣�、恒容條件
原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―體系中各組分的`濃度不變―平衡不移動。 ②恒溫、恒壓條件
原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。
高二化學(xué)原理知識點總結(jié)2
反應(yīng)熱計算的依據(jù)
1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計算
反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算
H=E生成物-E反應(yīng)物。
3.根據(jù)鍵能計算
H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據(jù)蓋斯定律計算
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的'始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。
溫馨提示：
�、偕w斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 ②熱化學(xué)方程式之間的+-等數(shù)學(xué)運(yùn)算，對應(yīng)H也進(jìn)行+-等數(shù)學(xué)計算。
5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)|H|。
高二化學(xué)原理知識點總結(jié)3
1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別
特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。
2、常見的`放熱反應(yīng)
�、僖磺腥紵磻�(yīng);
②活潑金屬與酸或水的反應(yīng);
�、鬯釅A中和反應(yīng);
④鋁熱反應(yīng);
�、荽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。
化學(xué)反應(yīng)原理知識點3、常見的吸熱反應(yīng)
�、貰a(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng);
�、诖蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
�、鄣纫彩俏鼰岱磻�(yīng);
�、芩夥磻�(yīng)
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