高一化學(xué)知識點(diǎn)

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高一化學(xué)知識點(diǎn)

　　漫長的學(xué)習(xí)生涯中，大家最不陌生的就是知識點(diǎn)吧！知識點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。還在苦惱沒有知識點(diǎn)總結(jié)嗎？以下是小編為大家整理的高一化學(xué)知識點(diǎn)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)知識點(diǎn)

高一化學(xué)知識點(diǎn)1

　　一、合金

　　1.合金的定義

　　合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質(zhì)。

　　2.合金的性能

　　合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。

　　(1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)。

　　(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。

　　3.金屬材料

　　(1)黑色金屬材料包括。

　�、偕F與鋼? 生鐵鋼主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量少量極少或沒有硅、錳含量少適量 ②不銹鋼

　　普通鋼中，加入、等多種元素，使其具有的特性。

　　(2)有色金屬材料

　　除以外的.其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物，還是化合物?能否用實(shí)驗來驗證?

　　合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時，一般認(rèn)為沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各成分的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變。如鋼的電化學(xué)腐蝕中，鎂作負(fù)極被氧化，而其中的碳作正極。

　　二、(1)與O2Cl2的反應(yīng)： ;

　　③與S的反應(yīng)：。與鹽反應(yīng)與AgNO3的反應(yīng)：FeCl3的反應(yīng)：。

　　(3)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)

　�、倥c濃硫酸反應(yīng)：

　�、谂c濃硝酸反應(yīng)：

　�、叟c稀硝酸反應(yīng)：

　　三、銅單質(zhì)的用途：制作、日常生活用品等。

　　高中的化學(xué)對課本的知識理解很重要，所以為什么說學(xué)習(xí)化學(xué)一定要吃透課本。高中的化學(xué)和初中的化學(xué)有很大的區(qū)別，初中主要學(xué)習(xí)的都是基礎(chǔ)，所以相對來說比較簡單。高中所涉及的實(shí)驗比較多，需要學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗過程和做好記錄，所以大家一定要養(yǎng)成一個良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

高一化學(xué)知識點(diǎn)2

　　元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

　　負(fù)化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

　　最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱

　　常見物質(zhì)的狀態(tài)

　　1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

　　2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

　　3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

　　4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

　　6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

　　常見物質(zhì)的氣味

　　1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

　　2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

　　4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

　　硫和氮的氧化物

　　1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

　　2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

　　3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。

　　4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。

　　5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的'方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

　　6.SO3標(biāo)況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

　　7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。

　　氮及其化合物的性質(zhì)

　　1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

　�、貼2+O2放電===2NO

　�、�2NO+O2=2NO2

　�、�3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

　　3.氨的實(shí)驗室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、谘b置：與制O2相同

　　③收集方法：向下排空氣法

　�、軝z驗方法：

　　(a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍(lán)色.

　　(b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

　　4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑

　　最簡單的有機(jī)化合物甲烷

　　氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

　　碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

　　同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

　　同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

高一化學(xué)知識點(diǎn)3

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的`一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

　　大氣污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　�、購娜剂先紵胧�。

　�、趶牧⒎ü芾砣胧�。

　　③從能源利用和開發(fā)入手。

　�、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。

　　(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

高一化學(xué)知識點(diǎn)4

　　氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

　　制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

　　化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

　　也能與非金屬反應(yīng)：

　　2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（點(diǎn)燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點(diǎn)燃）2HCl

　　現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　體積的水溶解2體積的'氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

　�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

　�、萦袡C(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高一化學(xué)知識點(diǎn)5

　　1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

　　2、單質(zhì)鐵的.化學(xué)性質(zhì)：

　　①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

　�、谂c非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　�、叟c鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　�、芘c水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高一化學(xué)知識點(diǎn)6

　　一、金屬活動性NaMgAlFe。

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

　　三、A12O3為氧化物，Al(OH)3為氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反應(yīng)

　　與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反應(yīng)

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

　　轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

　　高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)2

　　一、精讀

　　課本是知識的依據(jù)，我們對新學(xué)的知識必須認(rèn)真細(xì)致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實(shí)質(zhì)和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應(yīng)用時才能揮灑自如。如：“烴”的定義及其分類中說：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類物質(zhì)總稱。包含烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴等。其中石油和煤的產(chǎn)品絕大多數(shù)是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣(CNG)和液化石油氣(LPG)都是烴類，它們的主要成份都是碳?xì)浠衔铩?/p>

　　二、歸納

　　有些同學(xué)害怕化學(xué)，原因之一就是化學(xué)“繁，難，亂”。這時可以用歸納法來解決這些問題。

　　1、我們可以從知識點(diǎn)出發(fā)用知識結(jié)構(gòu)為主線，把所學(xué)化學(xué)知識歸納起來。如研究鹵素知識點(diǎn)結(jié)構(gòu)可知其教學(xué)順序：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法→存在→保存等。可得⑴結(jié)構(gòu)的規(guī)律性：最外層電子數(shù)，核外電子層數(shù)，原子半徑等。⑵性質(zhì)的規(guī)律性：由最外層電子數(shù)為7，可推知單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，得電子后形成離子還原性較弱，而其它含有鹵素(正價)的化合物大多數(shù)都有較強(qiáng)的氧化性等等。

　　2、依據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)，把所學(xué)過的一類物質(zhì)歸納起來，如離子化合物與共價化合物，可以歸納出學(xué)過的原子晶體有金剛石，單晶硅，碳化硅等。

　　3、根據(jù)典型的習(xí)題可歸納出常用解題方法，如高一化學(xué)的物質(zhì)守恒計算、混合物計算等等。怎么才能提高高中化學(xué)成績

　　預(yù)習(xí)階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。

　　讀，要有課前預(yù)讀的習(xí)慣，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃，要劃出重點(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。寫，把自己的'想法、疑點(diǎn)寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。

　　聽課階段：

　　課堂聽講，在中學(xué)時代是學(xué)生獲取知識的主要途徑。因為在課堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生或演示實(shí)驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點(diǎn)撥思路，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對所學(xué)知識深入理解。同時還要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。

　　學(xué)生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標(biāo)標(biāo)，劃劃或?qū)憣�。高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)3

　　金屬單質(zhì)(na，mg，al，fe)的還原性

　　2na+h2===2nah

　　4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s(爆炸) 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg(oh)2+h2 2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2

　　2al+3cl2===2alcl3

　　4al+3o2===2al2o3(鈍化)

　　4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

　　高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)4

　　金屬+酸→鹽+H2↑中：

　�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質(zhì)的檢驗

　　(1)酸(H+)檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

高一化學(xué)知識點(diǎn)7

　　可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

　　2.一氧化氮

　　和二氧化氮

　　3.大氣污染

　　1.硫酸

　　2.硝酸

　　3.氨氣及銨

　　鹽一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)第四節(jié)氨硝酸硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大�；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑還能氧化排在氫后面的`金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大�；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗室必備的重要試劑�？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

高一化學(xué)知識點(diǎn)8

　　1元素分類：金屬和非金屬元素

　　2化合物分類：有機(jī)物(含C)和無機(jī)物

　　氧化物酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)

　　堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物)、

　　兩性氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水) Al2O3、ZnO

　　不成鹽氧化物NO2、NO、CO、 (鹽中的N的.化合價無+2、+3、C無+2)

　　分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一

　　膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一

　　濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一

　　化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型

　　化合：2SO2+ O2 2SO3

　　分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

　　置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

　　復(fù)分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應(yīng)：Cl2+H2O = HCl+HClO

　　非離子反應(yīng)：2Fe+3Cl2 =2FeCl3

　　是否有元素電子得失或偏移(有升降價)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

　　周期同一橫行

　　周期序數(shù)=電子層數(shù)

　　類別周期序數(shù)起止元素

　　包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)

　　短周期1 H—He 2 1

　　2 Li—Ne 8 2

　　3 Na—Ar 8 3

　　長周期4 K—Kr 18 4

　　5 Rb—Xe 18 5

　　6 Cs—Rn 32 6

　　7不完全Fr—112號(118) 26(32) 7

　　第七周期原子序數(shù)113 114 115 116 117 118

　　個位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　　族主族元素的族序數(shù)

　　=元素原子的最外層電子數(shù)

　　(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))

　　18個縱行〖7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行)〗

　　主族A 7個由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成

　　副族B 7個完全由長周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素

　�、�1個有3個縱行

　　零族1個稀有氣體元素非常不活潑

　　堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)

　　結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，

　　物理性質(zhì)密度逐漸增大逐漸升高

　　熔沸點(diǎn)逐漸降低(反常)

　　化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，

　　失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑

　　鹵素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)

　　結(jié)構(gòu)因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，

　　物理性質(zhì)密度逐漸增大

　　熔沸點(diǎn)逐漸升高(正常)

　　顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

　　溶解性逐漸減小

高一化學(xué)知識點(diǎn)9

　　第一節(jié)物質(zhì)的分類

　　1.分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。

　　分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

　　濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水

　　溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液

　　膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體

　　2.飽和

　　FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗室方法)。當(dāng)一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。這個事實(shí)說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

　　第二節(jié)離子反應(yīng)

　　1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如：______)、強(qiáng)堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

　　2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。

　�、貼aCl____________;②CuSO4____________;

　�、跦Cl____________;④HNO3____________;

　�、軭2SO4____________;⑥NaOH____________;

　　⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

　�、酦aHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

　　3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的.式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。

　　①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________;

　�、巯跛徙y和氯化鈉反應(yīng)_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________;

　�、萏妓徕c和鹽酸反應(yīng)_______________;⑥實(shí)驗室制二氧化碳的反應(yīng)__________;

　　⑦實(shí)驗室制氫氣的反應(yīng)_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________;

　�、崧然F溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________;

　　4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。

　　☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3--在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

　　第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。

　　判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。

　　①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________

　�、贑uO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________

　�、跜aCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　�、蹻e3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

　�、軨l2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______

　　⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　�、�2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　�、郈H2OH(CHOH)4CHO+2

高一化學(xué)知識點(diǎn)10

　　(一)由概念不清引起的誤差

　　1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。

　　例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一個刻度線，且實(shí)驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500mL溶液計算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。

　　2.溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致。

　　例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g。分析：偏小。膽礬為CuSO4·5H2O，而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g，由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏小。

　　(二)由試劑純度引起的誤差

　　3.結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水。

　　例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質(zhì)量計算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。

　　4.溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析：偏大。氧化鈉固體在配制過程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0 g氫氧化鈉，相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大。

　　(三)由稱量不正確引起的誤差

　　5.稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長。分析：偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小。所以稱量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好。

　　6.稱量錯誤操作。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片。分析：偏小。在紙片上稱量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏小。

　　7.天平砝碼本身不標(biāo)準(zhǔn)。

　　例：天平砝碼有銹蝕。分析：偏大。天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小。

　　8.稱量時藥品砝碼位置互換。

　　例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品。分析：偏小。溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g，為3.6g。即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量。若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時，物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量。

　　9.量筒不干燥。

　　例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小。

　　10. 量筒洗滌。

　　例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。

　　分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高。

　　11.量筒讀數(shù)錯誤。

　　用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。分析：偏大。讀數(shù)時，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數(shù)時，讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大，所取的'硫酸偏多，結(jié)果配制的溶液濃度偏大。

　　(四)由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差

　　12.未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫。絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度。氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大。若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小。

　　13.轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。

　　例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉(zhuǎn)移的過程中由于溶液濺出，溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。

　　14.燒杯或玻璃棒未洗滌。

　　例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。分析：偏小。溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。

　　(五)由定容過程引起的誤差

　　15.定容容積不準(zhǔn)確。

　　例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析：偏小。當(dāng)液面超過刻度線時，溶液濃度已經(jīng)偏小。遇到這種情況，只有重新配制溶液。

　　16.定容后多加蒸餾水。

　　例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。分析：偏小。容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變。此時加水會引起濃度偏小。

高一化學(xué)知識點(diǎn)11

　　甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

　　CH4+Cl2CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都為光照。)

　　實(shí)驗室制甲烷

　　CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

　　乙烯燃燒

　　CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件為催化劑)

　　乙烯和氯化氫

　　CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

　　乙烯和氫氣

　　CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件為催化劑)

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

　　實(shí)驗室制乙烯

　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

　　乙炔燃燒

　　C2H2+3O22CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2C2H2Br4

　　乙炔和氯化氫

　　兩步反應(yīng)：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

　　乙炔和氫氣

　　兩步反應(yīng)：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催化劑)

　　實(shí)驗室制乙炔

　　CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

　　以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

　　CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

　　C+H2O===CO+H2-----高溫

　　C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　苯燃燒

　　2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2C6H5Br+HBr

　　苯和濃硫酸濃硝酸

　　C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

　　苯和氫氣

　　C6H6+3H2C6H12(條件為催化劑)

　　乙醇完全燃燒的方程式

　　C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

　　乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的.方程式

　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

　　兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

　　2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

　　乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

　　CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和鎂

　　Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

高一化學(xué)知識點(diǎn)12

　　1、狀態(tài)：

　　固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、氣味：

　　無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

　　稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯;

　　3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

高一化學(xué)知識點(diǎn)13

　　1. 化學(xué)實(shí)驗安全：實(shí)驗室安全規(guī)則、意外事故的緊急處理、廢棄物處理等。

　　2. 物質(zhì)的分類：純凈物和混合物、酸、堿、鹽、氧化物等。

　　3. 物質(zhì)的.量：物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等。

　　4. 氣體摩爾體積：氣體摩爾體積的概念及其應(yīng)用等。

　　5. 原子結(jié)構(gòu)：原子核外電子排布、原子序數(shù)、元素周期表等。

　　6. 元素周期表：元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律等。

　　7. 化學(xué)反應(yīng)與能量變化：反應(yīng)熱、中和熱等。

　　8. 氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的特征、氧化劑和還原劑、氧化還原反應(yīng)的計算等。

　　9. 常見的有機(jī)化合物：甲烷、乙烯、乙炔、苯等及其重要的性質(zhì)和應(yīng)用。

　　10. 常見的無機(jī)化合物：硫酸、硝酸、氫氧化鈉等及其重要的性質(zhì)和應(yīng)用。

高一化學(xué)知識點(diǎn)14

　　1、新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點(diǎn)燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點(diǎn)燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式：K+O2點(diǎn)燃==== KO2。

　　2、鈉與氧氣在不點(diǎn)火時平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

　　3、鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

　　4、過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒;有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)。在過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的'兩個反應(yīng)中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。

　　5、純堿的化學(xué)式是Na2CO3，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。

　　6、碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當(dāng)它們完全反應(yīng)時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。